Nickel salpetersäure reaktionsgleichung Gleiche die chemische Gleichung oder Reaktion Ni + HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O + NO2 Nickel + Salpetersäure = Nickel(Ii)-Nitrat + Wasser + Stickstoffdioxid. 1 Verdünnte Salpetersäure greift Nickel unter Wasserstoff- und Nickelnitrat-Bildung an, während bei konzentrierter Salpetersäure Passivierung auftritt. 2 Nickelsalze werden zuvor gegebenenfalls durch Ammoniumsulfid als grauschwarzes Nickel(II)-sulfid ausgefällt und in Salpetersäure gelöst. Der spezifische. 3 Gegenüber konzentrierten, oxidierenden Säuren (Salpetersäure) tritt analog zum Eisen Passivierung ein. Löslich ist Nickel in verdünnter Salpetersäure. 4 Da Salpetersäure (HNO 3) eine sehr starke Säure ist, löst sie sich in Wasser vollständig auf, sodass Nitrat-Ionen (NO 3 –) und Oxonium-Ionen (H 3 O +) entstehen: HNO 3 + H 2 O NO 3 – + H 3 O + Rauchende Salpetersäure. Du unterscheidest zwischen unterschiedlichen Konzentrationen der Salpetersäure. 5 Während der Reaktion von Zink oder Kupfer mit Salpetersäure entsteht Stickstoffmonoxid, welches mit der Luft weiterreagiert. Dies führt zu rotbraunem Stickstoffdioxid. Die folgende Reaktionsgleichung zeigt dir die Bildung von Zinknitrat. 3 Zn + 8 HNO 3 → 3 Zn (NO 3) 2 + 4 H 2 O + 2 NO. 6 Salpetersäure versetzt. Direkt nach der Zugabe findet im Fall von Zink und Aluminium noch keine Reaktion statt, Kupfer reagiert dagegen sofort, es kommt zur Bildung von braunem NO 2 nach. Keine Reaktion bei Aluminium, kaum sichtbare Reaktion bei Zink, weiterhin heftige Reaktion bei Kupfer. 7 Im Nickeltetracarbonyl hat Nickel die Oxidationszahl 0. Nickel (II)-Salze lösen sich in Wasser unter Bildung von Aquakomplexen mit grünlicher Farbe. Fein verteiltes Nickel reagiert mit Kohlenmonoxid bei 50 bis 80 °C zu Nickeltetracarbonyl, Ni (CO) 4, einer farblosen, sehr giftigen Flüssigkeit. 8 Abtrennung und Nachweis von Cobalt und Nickel. Der Sulfidniederschlag wird sofort mit mL verdünnter Salzsäure behandelt, um anschließend den ungelösten Rest (CoS, NiS) abzufiltrieren und in je einigen mL verdünnter Essigsäure und konz. Wasserstoffperoxidlösung zu lösen. 9 Kupfer und Salpetersäure reagieren zu Kupfernitrat, Wasser und Stickstoffmonoxid, was diese Reaktionsgleichung darstellt. 3 Cu + 8 HNO 3 → 3 Cu (NO 3) 2 + 4 H 2 O + 2 NO Wenn du für diese Versuche konzentrierte Salpetersäure nutzt, lösen sich beide Metalle vollständig in der Säure auf. nickel vorkommen 10 Ni. Namen: Nickel, Ni · HNO Namen: Salpetersäure, * Dioxidohydroxidostickstoff. 11